向NaBr.NaI.Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后.将溶液蒸于并充分灼烧.得到固体剩余物的组成可能是 A．NaCl B．NaCl.NaHCO3 C．NaCl.I2 D．NaCl.NaI.Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向NaBr、NaI、Na₂CO₃的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是

A．NaCl B．NaCl、NaHCO₃

C．NaCl、I₂ D．NaCl、NaI、Na₂CO₃

练习册系列答案

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下列说法正确的（　　）

A、燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂

B、Mg和Al通常用热还原的方法来冶炼

C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D、蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。

已知：

(1) 在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³^＋和Cr³^＋转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。

① 写出Cr₂O与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________。

② 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：____。

(2) 将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²^＋和Cr₂O发生反应，生成的Fe³^＋和Cr³^＋在阴极区与OH^－结合成氢氧化物沉淀而除去。

① 写出阴极的电极反应式：________________。

② 电解法中加入氯化钠的作用是________________。

(3) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。

① CrO₃具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为____。

② CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是________________(填化学式)。

下列离子方程式表达正确的是

A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：＋2H^＋CO₂＋H₂O

B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe₃O₄＋8H^＋2Fe³^＋＋Fe²^＋＋4H₂O

C．将氨气通入硫酸溶液中：NH₃＋H^＋

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：＋OH^－NH₃·H₂O

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：

(1)铝的原子结构示意图为________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是________________。

(2)制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：________________________。

(3)如图K82所示的装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为________________。

图K82

(4)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：________________________________。

(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al₂O₃)与焦炭混合后加热，并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO。写出该反应的化学方程式：________________________________________。该反应中的氧化剂是________。

(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(Fe_xAl_ySi_z)粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为____________(填化学式)。

下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显酸性 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形。Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

Q	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	…
电离能（kJ/mol）	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有关问题：

（1）W形成单质的晶体类型是_____________；其单核离子结构示意图为_____________。

（2）化合物Q₂W₂的电子式__________，化合物XYZ的结构式________________。

（3）Y与X形成式量最小，且分子中含有非极性键的分子式__________。

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．②点所示溶液中：c(Na⁺)＝c(Cl^－) + c(ClO^－)

C．I^－能在②点所示溶液中存在

D．①到②水的电离程度逐渐减小

在一定温度下将3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K₁＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K₂＝________，反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K₃＝________。

(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K₄为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

A．容器中压强不变

B．c(CO₂)＝c(CO)

C．生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(5)在1 000 ℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0 mol，则此时v_正________v_逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为________。

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