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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是( )A.放电时负极反应为Zn+2OH-
Zn(OH)2+2e-
B.充电时阳极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-
+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
解析：放电时，Zn失电子变为Zn2+，Zn2+进入溶液被OH-俘获生成Zn(OH)2,A项正确。
充电时，阳极与外接电源正极相连，该极区某元素的化合价升高，分析电池总反应可知B项正确。
放电时，—3e-,化合价降低，K2FeO4被还原，C项错误。
放电时，K2FeO4变为Fe3+、K+和O2-，O2-与H2O结合生成OH-，部分OH-被Fe3+结合，部分剩余，D项正确。
+4H2O+3e-
Fe(OH)3↓+5OH-
答案：C
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