Question

如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

，①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为

Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是

Na、Na₂O₂或NaH

．

Answer 1

分析：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素，
（1）若E为氧化物，根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO₂，B为硝酸，硝酸与碳酸盐反应生成22个电子的二氧化碳分子；X为金属单质时，由转化图可知，应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁；
（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，B为NaOH，D为白色沉淀，则X为铝盐．

解答：解：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素，
（1）根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO₂，A与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
①硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22个电子，X为碳酸盐，水解显碱性，水解离子反应为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
②当X为金属时，应为变价金属Fe，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，B为NaOH，D为Al（OH）₃，则A可能为Na、Na₂O₂或NaH，
故答案为：Na、Na₂O₂或NaH．

点评：本题考查元素周期表、无机物的推断，熟悉物质的性质是解答本题的关键，难度较大．