题目内容
将化合物A的蒸汽2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g)
B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol/(L·min)．
(1)求化学方程式中的计量数n的值；
(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率．
答案：
解析：
提示：
解析：
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[答案](1)3 (2)0.4 mol/(L·min) |
提示：
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分清起始状态和3 min末的状态，正确计算出物质A的浓度变化量(或物质的量变化量)是解答本题的关键． |
练习册系列答案
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B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol/(L·min)．
，反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率
．
B(g)+nC(g),反应到3min时,容器中A的浓度为1.6mol/L,并测得这段时间内,用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2 mol/(L?min).求化学方程式中的计量数n值为 v(B)= .
B(g)+nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2 mol/(L·min)。