题目内容
将化合物A的蒸汽2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g)
B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol/(L·min)．
(1)求化学方程式中的计量数n的值；
(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率．
答案：
解析：
解析：
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答案：(1)3 (2)0.4 mol/(L·min) 思路解析：(1) 则v(A)＝ 根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比”有： v(A)∶v(C)∶＝2∶n， 0.8 mol/(L·min)∶1.2 mol/(L·min)＝2∶n，n＝3． (2)由v(A)∶v(B)＝2∶1 则v(B)＝ |
＝0.8 mol/(L·min)．
×v(A)＝
练习册系列答案
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B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol/(L·min)．
，反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率
．
B(g)+nC(g),反应到3min时,容器中A的浓度为1.6mol/L,并测得这段时间内,用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2 mol/(L?min).求化学方程式中的计量数n值为 v(B)= .
B(g)+nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2 mol/(L·min)。