Question

过氧化钙（CaO₂）是一种安全无毒的杀菌剂，可用大理石等制取．某实验小组为制取过氧化钙而提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的实验流程如下：

（1）溶解大理石时，使用的溶液A是

 

（填字母），充分溶解后所得混合液中的阳离子有

 

（填离子符号）．
a．硫酸溶液        b．硝酸溶液         c．烧碱溶液
溶解时需控制在t℃左右进行，在此条件下欲加快溶解速率宜采取的措施有：使用较小的固体颗粒、控制溶液A的适宜浓度、

 

．
（2）滤渣是Fe（OH）₃，它是通过加入溶液B调节混合液的pH形成的，溶液B可以有多种选择，如果溶液B的溶质是常见非金属元素的气态氢化物，则溶液B是

 

（填物质名称）．检验Fe（OH）₃已经沉淀完全的实验操作方法是

 

．
（3）溶液C的溶质的一种用途是

 

．
（4）过氧化钙中一般含有氧化钙．如果要测定某过氧化钙样品中过氧化钙的含量，请完成用该样品进行过氧化钙含量测定的有关实验操作步骤[实验中需要用的试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞试液]：
①

 

；②加入一定体积且

 

，充分混合；③加入几滴酚酞试液；④用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记录有关数据．
在整个实验过程中，需要使用的仪器除电子天平、滴管、碱式滴定管、烧杯、玻璃棒等外，还必须使用的玻璃仪器有

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验设计题

分析：（1）H₂SO₄与CaCO₃反应生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，硝酸和碳酸钙、氧化铁反应得到硝酸铁、硝酸钙，根据影响反应速率的因素回答；
（2）三价铁离子和氨水反应可以生成氢氧化铁沉淀；铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色，据此检验沉淀是否完全；
（3）硝酸铵是一种化学肥料；
（4）测定CaO₂含量，根据提供的药品和实验步骤以及应用的实验仪器进行解答．

解答： 解：石灰石里含有一定量的氧化铁杂质，加入硝酸溶解得到硝酸钙和硝酸铁的混合溶液，加入氨水可以将铁离子沉淀，过滤得到的滤液中含有硝酸铵和硝酸钙，再加入碳酸铵，得到碳酸钙沉淀，过滤得到的硝酸氨是一种含氮肥料．
（1）H₂SO₄与CaCO₃反应生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，不能使用硫酸，可以使用硝酸，加入硝酸得到的是硝酸铁和硝酸钙的混合物，溶液中的阳离子主要是Fe³⁺、Ca²⁺，为了加快溶解速率，可以使用较小的固体颗粒、控制溶液A的适宜浓度或用玻璃棒搅拌，
故答案为：b；Fe³⁺、Ca²⁺；玻璃棒搅拌；
（2）硝酸铵和硝酸钙的混合液中，为将铁离子沉淀，可以加入碱，但是溶液B的溶质是常见非金属元素的气态氢化物，只能是加入氨水，铁离子沉淀完毕，溶液中没有铁离子，反之，还会存在铁离子，可以加入硫氰化钾来检验，
故答案为：氨水；向最后一次洗涤液中加入KSCN，溶液不变红色，证明Fe（OH）₃已经沉淀完全，反之，未沉淀完全；
（3）加入碳酸铵，得到碳酸钙沉淀，过滤得到的硝酸氨是一种含氮肥料，C是硝酸铵溶液，故答案为：用作铵态氮肥；
（4）测量CaO₂含量，需取样品且称量样品的质量，所以需称量，溶于水2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，加过量的标准盐酸，确保氢氧化钙全部反应，整个实验过程中，需要使用的仪器：电子天平、滴管、碱式滴定管、烧杯、玻璃棒、锥形瓶等．
故答案为：称量；过量的标准盐酸；锥形瓶．

点评：本题考查了大理石的提纯，涉及实验方法和实验操作等问题，做题时注意分析题目中的关键信息，本题难度中等．