Question

【题目】某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	m
4	20	8

根据实验数据计算：

(1)表中m的值是 。

(2)反应后所得溶液的质量为： g。

(3)求盐酸中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）8；（2）86.72；（3）18.25%

【解析】本题主要考查有关碳酸钙与盐酸反应的计算。

(1)20g盐酸完全反应时固体质量减少5g。若第三次加入的盐酸完全反应，则剩余固体5g。第四次加入盐酸，剩余固体8g，说明第三次加入的盐酸剩余。因此得出表中m的值是8。

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

(20-8)g m(CO2)

m(CO2)=5.28g

反应后所得溶液的质量为：80g+20g-8g-5.28g=86.72g。

(3) 20g盐酸完全反应时固体质量减少5g即消耗碳酸钙的质量是5g。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5g m(HCl)

m(HCl)=3.65g

盐酸中溶质的质量分数为3.65g/20g=18.25%。