题目内容
【题目】NA 为阿伏加德罗常数。下列说祛正确的是
A. pH 为1的H3BO3 溶液中，含有0.1 NA 个H+
B. 0.1mol PCl3与0.1mol Cl2充分反应制备PCl5，转移的电子数为0.2 NA
C. 31g红磷(P)与白磷(P4)的混合物中P 原子数为NA
D. 足量的铁与lmol Cl2 反应生成FeCl2，转移电子数为2 NA
【答案】C
【解析】pH 为1的H3BO3 溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，但是溶液体积未知，所以无法计算氢离子的物质的量，选项A错误。PCl3与 Cl2反应生成PCl5是可逆反应，所以无法计算该反应中的转移电子数，选项B错误。无论是白磷还是红磷都是由磷原子构成的，磷的摩尔质量为31g/mol，则31g固体中一定含有1mol磷原子，选项C正确。足量的铁与lmol Cl2 反应生成FeCl2是错误的，此反应只可能得到氯化铁（过量单质铁将+3价铁还原为+2价铁，必须在溶液中进行），所以选项D错误。
【题目】下列实验能达到预期目的的是( )
实验内容 | 实验目的 | |
A | 测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH | 确定碳和硫两元素非金属性强弱 |
B | 取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通过硅胶后，测其体积 | 确定铝片中氧化铝的含量 |
C | 取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 证明Na2SO3部分被氧化 |
D | 将 SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 | 证明二氧化硫具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
1 | 20 | 15 |
2 | 20 | 10 |
3 | 20 | m |
4 | 20 | 8 |
根据实验数据计算：
(1)表中m的值是 。
(2)反应后所得溶液的质量为： g。
(3)求盐酸中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。