题目内容
【题目】莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是 （ ）
A. 配制0.1molL-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
B. 可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
C. 加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
D. 取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+
【答案】A
【解析】配制0.1molL-1莫尔盐溶液500mL，需要0.05mol的摩尔盐，所以质量为0.05×392=19.6g，选项A正确。Fe2+和HClO会发生氧化还原反应，所以不共存，选项B错误。加入过量Ba（OH）2溶液，除题目给出的反应以外，氢氧根还要和铵根离子反应，选项C错误。铵根离子的检验应该是：取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含NH4+，选项D错误。
【题目】下列实验能达到预期目的的是( )
实验内容 | 实验目的 | |
A | 测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH | 确定碳和硫两元素非金属性强弱 |
B | 取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通过硅胶后，测其体积 | 确定铝片中氧化铝的含量 |
C | 取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 证明Na2SO3部分被氧化 |
D | 将 SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 | 证明二氧化硫具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
1 | 20 | 15 |
2 | 20 | 10 |
3 | 20 | m |
4 | 20 | 8 |
根据实验数据计算：
(1)表中m的值是 。
(2)反应后所得溶液的质量为： g。
(3)求盐酸中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。