Question

【题目】（1）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

①根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是___；下列反应不能发生的是___(填字母)。

a．CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

b．CO32-＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-

c．ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO

d．2ClO-＋CO2＋H2O=CO32-＋2HClO

②碳酸钠溶液中各离子浓度从大到小的顺序依次为：___。

（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)__(填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；

（3）25℃时，向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)=__mol·L－1。

②完全沉淀后，溶液的pH=__。

Answer 1

【答案】CH3COOH>H2CO3>HClO b、d c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) > 1.0×10－7mol·L-1 2

【解析】

（1）①分析表格中数据可知，电离常数CH3COOH>H2CO3>HClO，由此可得出三种酸的酸性顺序。

a．K(CH3COOH)> K1(H2CO3)，反应CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O能发生；

b．K(HClO)<K1(H2CO3)，反应CO32-＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-不能发生；

c．K(CH3COOH)> K(HClO)，反应ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO能发生；

d．K2(H2CO3)<K(HClO)\，则反应2ClO-＋CO2＋H2O=CO32-＋2HClO不能发生。

②碳酸钠溶液中各离子浓度关系，可通过写出电离、水解方程式进行分析。

（2）从图中可以看出，稀释后HX的pH大，则溶液中的c(OH-)大，水的电离程度大，从而可确定HX溶液中水电离出来的c(H＋)与醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)的关系；

（3）①完全沉淀后，先求出溶液中c(Cl-)，再利用AgCl的Ksp＝1.0×10－10，求出c(Ag＋)。

②完全沉淀后，H+未参加反应，求出溶液中的c(H+)，最后求溶液的pH。

（1）①分析表格中数据可知，电离常数CH3COOH>H2CO3>HClO，由此可得出三种酸从强到弱依次是CH3COOH>H2CO3>HClO；下列反应不能发生的是b、d。答案为：CH3COOH>H2CO3>HClO；b、d；

a．K(CH3COOH)> K1(H2CO3)，反应CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O能发生；

b．K(HClO)<K1(H2CO3)，反应CO32-＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-不能发生；

c．K(CH3COOH)> K(HClO)，反应ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO能发生；

d．K2(H2CO3)<K(HClO)\，则反应2ClO-＋CO2＋H2O=CO32-＋2HClO不能发生。

②在碳酸钠溶液中发生如下反应：Na2CO3=2Na++CO32-、CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、

HCO3-＋H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-，且程度由强到弱，则离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。答案为：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)；

（2）从图中可以看出，稀释后HX的pH大，则溶液中的c(OH-)大，水的电离程度大，则HX溶液中水电离出来的c(H＋)>/span>醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。答案为：>；

（3）①完全沉淀后，溶液中c(Cl-)==0.001mol/L，再利用AgCl的Ksp＝1.0×10－10，求出c(Ag＋)==1.0×10-7mol/L。

②完全沉淀后，H+未参加反应，溶液中的c(H+)==0.01mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=2。答案为：1.0×10－7mol·L-1；2。