题目内容
19．下列物质的电离方程式正确的是（ ）| A． | H2CO3?2H++CO32- | B． | HClO═H++ClO- | ||
| C． | NaHCO3=Na++H++CO32- | D． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- |
分析 强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号；多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．
解答 解：A．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
B．次氯酸为弱电解质，部分电离，电离方程式为：HClO?H++ClO-，故B错误；
C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．
氯化铁和硫氰化钾在溶液中存在下列平衡：Fe3+（aq）+3SCN-（aq）?Fe（SCN）3（aq），某氯化铁和硫氰化钾的混合溶液中，Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（ ）
氯化铁和硫氰化钾在溶液中存在下列平衡：Fe3+（aq）+3SCN-（aq）?Fe（SCN）3（aq），某氯化铁和硫氰化钾的混合溶液中，Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（ ）| A． | FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：Fe3+（aq）+SCN-（aq）=Fe（SCN）3+（aq）△H＞0 | |
| B． | 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 | |
| C． | 反应处于D点时，一定有V正＞V逆 | |
| D． | A点与B点相比，A点的c（Fe3）+大 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 | |
| B． | 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 | |
| C． | 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 | |
| D． | 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
14．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是（ ）
| A． | 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 | |
| B． | 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 | |
| C． | 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 | |
| D． | 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失 |
4．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1 | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol-1 |
8．有10.3克NaBr样品溶于水后，加入足量AgNO3溶液，最终得到19克沉淀，则NaBr中可能混有的杂质是（ ）
| A． | KBr | B． | LiBr | C． | NaF | D． | MgBr2 |
X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种主族元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
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