Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

• A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
• B、还原产物为NH₄⁺
• C、若有1 mol NO₃^-参加氧化反应，则转移8 mol电子
• D、该过程说明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe³⁺虽有氧化性，但与H⁺、NO₃^-的强氧化性弱．Fe²⁺ 作还原剂，NO₃^-作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，以此来解答．

解答： 解：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒发生8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，
A．N元素的化合价降低，氧化剂是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子；Fe元素的化合价升高，还原剂是Fe²⁺，8molFe²⁺生成8molFe³⁺，失去8mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，故A正确；
B．（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），对应产物为还原产物，则NO₃^-转化为NH₄⁺，NH₄⁺为还原产物，故B正确；
C．氧化剂是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，转移电子为1mol×8=8mol电子，发生还原反应，被还原，故C错误；
D．Fe（NO₃）₂溶液，若加酸酸化，发生上述氧化还原反应，则不能加酸酸化，故D正确．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握微粒的性质及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．