题目内容

某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题：

（1）请写出实验室制Cl2所发生反应的化学方程式                   。

（2）装置②的作用是                     ；
（3）装置③中所盛试剂可能是（只填一种）                       。
（4）甲同学认为该实验有缺陷，不能证明最终与AgNO3溶液反应的气体只有一种，提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤在           之间（填装置序号），瓶中可以放入            来判断是否只有一种气体与AgNO3溶液反应。
（5）乙同学认为只要将装置④中的AgNO3溶液换成石蕊溶液就可以判断进入④中的气体是否有Cl2，试说明他的判断根据                    。

（1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O(2分)
（2）检验水蒸气的存在(2分)
（3）四氯化碳（2分，若苯等其他合理答案参照给分）。
（4）③④(2分)；湿润的淀粉碘化钾试纸(2分)
（5）Cl2与水反应后的产物能使石蕊褪色(2分)

练习册系列答案
相关题目
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）①分别写出a、b的实验仪器名称
分液漏斗
分液漏斗
、
圆底烧瓶
圆底烧瓶

②写出A中实验室制氯气的化学方程式
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）①装置B中盛放的试剂名称为
无水硫酸铜
无水硫酸铜
，现象是
白色固体变蓝色
白色固体变蓝色

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性
氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性

③装置F的作用是
吸收氯气
吸收氯气

④写出装置G中发生反应的化学方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
F
F
与
G
G
之间（填装置字母序号），装置中应放入
湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条
湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条
（填写试剂或用品名称）．
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
Br2
Br2
（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
Fe3+
Fe3+
所致．
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
选用试剂 实验现象
方案1
d
d
溶液变成（血）红色
溶液变成（血）红色
方案2
b
b
下层的四氯化碳溶液依然无色
下层的四氯化碳溶液依然无色
（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
．
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是
Fe2+
Fe2+
（填离子符号）．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有
1
3
的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
1.2mol/L
1.2mol/L
．
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含
Br2
Br2
（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
Fe3+
Fe3+
所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点．选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
选用试剂（填序号） 实验现象
方案1
b
b
下层（CCl4层）无色
下层（CCl4层）无色
方案2
d
d
溶液变为血红色
溶液变为血红色
（4）结论：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
．
（5）实验后的思考：在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
．
某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
精英家教网
（1）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2在标准状况下体积总是
 
1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”）．
（2）①装置B中盛放的试剂名称为
 
，作用是
 
．
②装置D和E中出现的不同现象说明了
 
．
③装置F的作用是
 
．
④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为
 
．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
 
与
 
之间（填装置字母序号），装置中应放入
 
（填写试剂或用品名称）．
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）
精英家教网
回答下列问题：
（1）装置A中盛放的试剂名称是
 
，作用是
 
；
（2）装置C中和D中出现不同现象说明的问题是
 
，装置E的作用是
 
．
（3）装置F中发生反应的离子方程式为
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网