Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
• B． 在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO₄^2-或SO₃^2-
• C． 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
• D． 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

Answer 1

分析 A．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；
B．白色沉淀为硫酸钡或AgCl，原溶液中可能含有银离子；
C．蒸馏操作中需要加入沸石，若在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，避免发生爆沸现象；
D．氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．

解答 解：A．氯水具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；
B．白色沉淀为硫酸钡或AgCl，则原溶液中可能含银离子，不一定含有SO₄^2-或SO₃^2-，故B错误；
C．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，该操作合理，故C正确；
D．氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，把握反应原理、实验评价技能为解答该类题目的关键，注意实验现象与结论的关系，A为易错点，注意氯水具有氧化性的特点，题目难度不大．