Question

12．向含Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目几乎没有变化的是（　　）

• A． Fe²⁺、NH₄⁺
• B． NH₄⁺、Al³⁺
• C． Fe³⁺、Cu²⁺
• D． Cu²⁺、Al³⁺

Answer 1

分析 Na₂O₂可与水反应生成NaOH，且具有强氧化性，具有还原性的离子或与OH^-反应的离子不能大量共存，再通入过量氯化氢，可与碱、偏铝酸钠等反应，以此来解答．

解答 解：加入足量过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺，Al³⁺→AlO₂^-，Fe³⁺→Fe（OH）₃，Cu²⁺→Cu（OH）₂，NH₄⁺变成氨气放出，加入盐酸后，AlO₂^-和Cu（OH）₂，Fe（OH）₃分别又生成Al³⁺、Cu²⁺、Fe³⁺，则溶液中Fe³⁺增多，Fe²⁺、NH₄⁺减小，Cu²⁺、Al³⁺不变，
故选D．

点评 本题考查离子反应及离子共存，为高频考点，把握过氧化钠性质及整个过程中发生的反应是解本题关键，注意过氧化钠的强氧化性，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．