Question

9．11.2g 铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应．请计算．
（1）生成氢气的物质的量；
（2）这些氢气在标准状况下的体积．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出11.2gFe的物质的量，然后根据反应方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑计算出生成氢气的物质的量；
（2）根据V（H₂）=nV_m计算出生成的氢气在标准状况下的体积．

解答 解：（1）11.2g金属铁的物质的量为：$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，
铁与盐酸恰好反应，所得溶液为氯化亚铁溶液，设反应生成氢气的物质的量为xmol，则：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1                       1
0.2mol              x
即$\frac{1}{0.2mol}$=$\frac{1}{x}$，解得：x=0.2mol，
答：生成氢气的物质的量为0.2mol；
（2）标准状况下0.2mol氢气的体积为：V（H₂）=nV_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的氢气在标准状况下的体积为4.48．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．