题目内容
4．下列叙述违背化学原理的是（ ）| A． | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2-＞CO32- | |
| B． | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性 | |
| C． | 工业上制钾的反应为Na+KCl （熔融）=NaCl+K↑，说明还原性Na比K强 | |
| D． | 亚硫酸是良好的还原剂，浓硫酸是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应 |
分析 A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；
B，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化；
C．钾的还原性大于Na；
D．发生氧化还原反应，同一种元素化合价不发生交叉．
解答 解：A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，符合强酸制备弱酸，同时说明结合H+的能力：AlO2-＞CO32-，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，该反应说明了二氧化硫的还原性，故B正确；
C．钾的还原性大于Na，则K原子失电子能力大于Na原子，Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，该反应的发生与化学平衡移动有关，故C错误；
D．发生氧化还原反应，同一种元素化合价不发生交叉，所以亚硫酸和浓硫酸不能发生氧化还原反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了物质之间的反应，明确反应原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是C，为易错点．
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14．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
查阅资料得下表相关数据：
*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（3）为尽量除去杂质，步骤③调节pH为9.8时，停止加入Y．调节为该pH的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是ABCE．
A．酒精喷灯B．铁三脚C．坩埚D．蒸发皿E．泥三角F．烧杯G．石棉网
（5）向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量CH3COONH4晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），CH3COONH4电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．
查阅资料得下表相关数据：
| 表1：生成氢氧化物沉淀的pH | 表2：原料价格表 | |||
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 试剂 | 价格（元/吨） |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 | b．双氧水（含30%H2O2） | 1500 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 | c．烧碱（含98%NaOH） | 2200 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 | d．纯碱（含99.5%Na2CO3） | 800 |
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（3）为尽量除去杂质，步骤③调节pH为9.8时，停止加入Y．调节为该pH的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是ABCE．
A．酒精喷灯B．铁三脚C．坩埚D．蒸发皿E．泥三角F．烧杯G．石棉网
（5）向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量CH3COONH4晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），CH3COONH4电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．
12．下列反应中，改变反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ）
| A． | 铁在硫蒸气中燃烧 | B． | SO2通入石灰水 | ||
| C． | 氯气通入KI溶液 | D． | H2SO4中加入铁粉 |
19．
用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | ab段H+被还原，溶液的pH 增大 | |
| B． | cd 段相当于电解水 | |
| C． | c点时加人适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度 | |
| D． | 原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：1 |
9．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A． | 二氧化硫和乙烯使溴水褪色 | |
| B． | 氯水和二氧化硫使品红溶液褪色 | |
| C． | 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 | |
| D． | 亚硫酸钠和硫酸亚铁溶液长期暴露在空气中变质 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | O2和O3互为同素异形体 | |
| B． | ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H互为同位素 | |
| C． | CH2═CH2和  互为同系物 | |
| D． |  和 互为同分异构体 |
14．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 1.5mol/L100mL的FeI2溶液中，通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl- | |
| B． | 饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3- | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO |