Question

【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）

A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B.若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

Answer 1

【答案】B
【解析】A、反应的剧烈程度与实验现象有关，反应越剧烈，产生气体的速率越快，产生气泡越快，A不符合题意；
B、催化剂能改变化学反应的速率，这里是加快速率，若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果好，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，B符合题意；
C、反应速率可用单位时间内产生的气体体积表示，该装置可通过注射器活塞的位置变化看生成气体的体积，C不符合题意；
D、检查装置的气密性一般是利用气压的原理，在图2装置中，关闭A处活塞，将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，如活塞回到原位，说明气密性良好，否则漏气，D不符合题意；
故答案为：BA．催化剂可改变反应速率，而反应速率的快慢可通过产生气泡的快慢判断；
B．图①中所用溶液溶质的阴离子不同，有可能是阴离子起到催化剂作用；
C．反应速率的快慢可用单位时间内产生气体的体积表示，注射器可用于确定产生气体的体积；
D．若装置不漏气，则注射器活塞会恢复至原来的状态；