Question

【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ， 在相同温度下发生反应：2SO2+ O2 2SO3 ， 并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.无法判断

Answer 1

【答案】B
【解析】反应：2SO2+ O2 2SO3的正反应方向为气体体积减少的反应，对于乙容器来说，为保持体系内压强不变，即随反应的不断进行，容器体积不断减小，即相当于在甲容器反应的基础上增大压强，即平衡后，乙容器中SO2的转化率大于p%；
所以答案是：B
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征和化学平衡移动原理以及影响因素对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；影响因素：①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动．降低温度，平衡向放热反应方向移动；④催化剂：不能影响平衡移动．