某温度下.体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: XZΔH＞0下列叙述正确的是 A．当容器中气体压强不变时.反应达到平衡 B．升高温度.平衡逆向移动 C．加入少量W.逆反应速率增大 D．平衡后加入X.上述反应的ΔH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔＨ＞0下列叙述正确的是( )

A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

B．升高温度，平衡逆向移动

C．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

D．平衡后加入X，上述反应的ΔＨ增大

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下列化学用语书写正确的是（　　）

A．氯离子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

下列离子方程式正确的是（）

A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O

B．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑

C．与溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4 ↓+ H2O

D．溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是 (　　)

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B．反应①中的能量变化如下图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol

在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（）

A、SO2 、O2 B、SO2 、SO3

C、SO2 、O2 、SO3 D、O2 、SO3

在一密闭容器中有如下反应： L (s) + a G (g) b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 < P2，

由此可判断（）

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a ＞ b

C．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)

（1）若反应到达某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)

为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

n(始)∶n(平) = 。
（4）原混合气体中，a∶b = 。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

① NH4I(s)NH3(g)+ HI(g)；② 2HI(g)H2(g)+I2(g)

达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9 B．16 C．20 D．25

下列有机物命名正确的是

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