题目内容

10 g含杂质的CaCO₃与足量的盐酸反应，产生0.1 mol　CO₂，则其中的杂质可能是
A．	KHCO₃和MgCO₃
B．	K₂CO₃和SiO₂
C．	MgCO₃和SiO₂
D．	Ca(HCO₃)₂

答案：C
提示：

10 g恰好为0.1 mol，生成0.1 mol　CO₂，因此杂质可能是式量与CaCO₃相同的，而A放出气体比0.1 mol多，B比0.1 mol少，D选项中比0.1 mol多．

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物质	MgCl₂	Mg（OH）₂	MgCO₃
溶解度（g/100g）	74	0.00084	0.01

过氧化钙(CaO₂)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO₂)的流程．

请回答下列问题：

(1)

(2)

用氨水调节pH至8～9的目的是________．

(3)

若测得滤液C中c(CO)＝10^－3 mol/L，则Ca²⁺________(填“是”或“否”)沉淀完全．[已知c(Ca²⁺)≤10^－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO₃)＝4.96×10^－9]

(4)

若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)

(5)

操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式________．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因________________．

(6)

已知大理石含CaCO₃的质量分数为a，m g大理石可以制得n g　CaO₂，请计算：CaCO₃转化为CaO₂过程中，Ca原子的利用率为________．

10 g含杂质的CaCO₃与足量的盐酸反应，产生0.1 molCO₂，则其中的杂质可能是

10 g含杂质的CaCO3与足量的盐酸反应，产生0.1 molCO2，则其中的杂质可能是