Question

9．将28.4g Na₂SO₄溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算28.4gNa₂SO₄的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液的物质的量浓度，而溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂SO₄），c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄），据此分析．

解答 解：28.4g硫酸钠的物质的量n（Na₂SO₄）=$\frac{28.4g}{142g/mol}$=0.2mol，而配置出的溶液的体积为250mL，故所得溶液的物质的量浓度c（Na₂SO₄）=$\frac{0.2mol}{0.25L}$=0.8mol•L^-1
因为Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-，故溶液中：c（Na⁺）=2c（Na₂SO₄）=2×0.8mol/L=1.6mol/L．c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄）=0.8mol/L．
答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为0.8mol•L^-1，Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度分别为1.6mol•L^-1和0.8mol﹒L^-1．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．