Question

20．某K₂CO₃固体样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或两种．现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质判断完全正确的是（　　）

• A． 肯定有KNO₃，可能还含有Na₂CO₃
• B． 肯定有Na₂CO₃，肯定没有KNO₃
• C． 肯定没有Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃
• D． 肯定没有Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂

Answer 1

分析 取样品加入水中，样品全部溶解，则不可能硝酸钡；加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量利用极值法进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在情况．

解答 解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无Ba（NO₃）₂，
设13.8g纯K₂CO₃产生碳酸钙的质量为x，
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
 138                  100
13.8g                 x
则：138x=100×13.8g，解得：x=10g＞9g，
假设13.8g纯Na₂CO₃产生碳酸钙的质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
 106                  100
13.8g                  y
则：106y=100×13.8g，解得：y≈13g＞9g，
若含有一种杂质，由于若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有Na₂CO₃，一定含有KNO₃；
若含有两种杂质，则为KNO₃和Na₂CO₃的混合物，
根据分析可知，肯定有KNO₃，可能还含有Na₂CO₃，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确生成沉淀与物质化学式的关系为解答关键，注意掌握极值法在化学计算中的应用方法．