Question

5．将1.42g Na₂SO₄溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为36g．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算1.42g Na₂SO₄的物质的量，根据化学式可知n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄），每100个水分子中溶有1个Na⁺，则n（H₂O）=100n（Na⁺），再根据m=nM计算需要水的质量．

解答 解：1.42g Na₂SO₄的物质的量为$\frac{1.42g}{142g/mol}$=0.01mol
所以溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=0.01mol×2=0.02mol
每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n（H₂O）=100n（Na⁺）=2mol
所以需要水的质量为2mol×18g/mol=36g
故答案为：36．

点评 本题考查物质的量及有关浓度计算，题目难度不大，明确钠离子与水分子之间的关系是解题关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．