题目内容

20．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作还原反应错（判断对错）

分析 水作还原反应，则水中的O元素的化合价升高被氧化，据此分析．

解答 解：水作还原反应，则水中的O元素的化合价升高被氧化，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中H2O中的元素的化合价没有变化、Cl2+H2O═HCl+HClO反应中H2O中的元素的化合价没有变化，则两个反应中水既不是氧化剂又不是还原剂，所以错误；
故答案为：错．

点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．

练习册系列答案
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10．将1.01g固体KNO3溶解在热的稀硫酸中，当加入30mL 0.5mol•L-1K2S溶液时，两者恰好反应完，放出NxOy气体，下列叙述正确的是（　　）
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2
B．当S2-全部转化成S时，x=1，y=2
C．反应转移0.03mol电子
D．当S2-全部转化成S和SO2时，氧化产物为0.015mol
11．今有含Cl-物质的量浓度为0.6 mol•L-1 的CuCl2 溶液，从中取出200mL，其中含Cu2+ 的质量为0.3mol/L，将所取出的溶液中再加水至600mL，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
8．将53.5g氯化铵与足量消石灰共热，生成的气体全部通人水中，所得氨水的质量分数为17%，密度为0.91g•mL-1，所得氨水物质的量浓度为9.1mol/L．
15．（1）对于可逆反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，在达到平衡后又充入一定量的18O2，一段时间后，容器中含有18O的分子是O2、SO2和SO3（写分子式）．
（2）对于酯化反应：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，如果用18O标记C2H5OH，那么反应体系中含有18O的分子是CH3COOC2H5和C2H5OH（写分子式）．
5．将1.42g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为36g．
12．实验室制氯气的反应如下：
4HCl（浓）+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
能否使用制氯化氢的装置来制氯气？为什么？
9．下列叙述正确的是（　　）
A．溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物
B．浊液很不稳定，分散质颗粒在重力的作用下一定会向下沉淀
C．胶体在一定条件下能稳定住，属于稳定系
D．植物油溶入汽油中形成的分散系，为不稳定的乳浊液
11．已知有如下反应可以发生：HCl+NaOH=NaCl+H2O，浓硫酸可吸水，CuSO4（白）+5H2O═CuSO4•5H2O（蓝）．如图所示，将锌粒放入盛有稀盐酸容器中，反应发生一段时间后，给装置D中的药品加热，稍后可见E中白色粉末变蓝．请回答：

（1）E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有H2O生成，装置A中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，装置D中发生反应的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（2）装置B的作用是吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体，装置C的作用是干燥H2．
（3）A装置中反应发生一段时间后，再给装置D中药品加热，其目的是排尽试管内空气，防止加热时，H2与空气混合发生爆炸．

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