题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物C2B2，E与D相邻． 试根据以上叙述回答：
（1）元素名称 C
（2）写出物质的电子式 AB2
C2B
（3）用电子式表示CE的形成过程
（4）D、E的气态氢化物的稳定性
（5）写出C、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式
（1）元素名称 C
Na
Na
ECl
Cl
（2）写出物质的电子式 AB2
（3）用电子式表示CE的形成过程
（4）D、E的气态氢化物的稳定性
HCl
HCl
＞H2S
H2S
（填化学式）（5）写出C、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
．分析：A和B原子有相同的电子层数，则二者位于相同周期，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A应为C元素，C是该周期中原子半径最大的元素，应为Na元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物C2B2，则该化合物为Na2O2，为黄色固体，则B为O元素，D为S元素，E与D相邻，且有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，则E为Cl元素，以此解答该题．
解答：解：A和B原子有相同的电子层数，则二者位于相同周期，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A应为C元素，C是该周期中原子半径最大的元素，应为Na元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物C2B2，则该化合物为Na2O2，为黄色固体，则B为O元素，D为S元素，E与D相邻，且有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，则E为Cl元素，
（1）由以上分析可知：C为Na元素，E为Cl元素，故答案为：Na；Cl；
（2）AB2为CO2，为共价化合物，电子式为，C2B为Na2O，为离子化合物，电子式为，故答案为：；；
（3）CE为NaCl，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（4）D、E的气态氢化物的分别为H2S、HCl，元素的非金属性越强，则对应的氢化物越稳定，则有HCl＞H2S，
故答案为：HCl；H2S；
（5）C、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HClO4，二者反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，
故答案为：OH-+H+=H2O．
（1）由以上分析可知：C为Na元素，E为Cl元素，故答案为：Na；Cl；
（2）AB2为CO2，为共价化合物，电子式为
，C2B为Na2O，为离子化合物，电子式为，故答案为：；； （3）CE为NaCl，用电子式表示形成过程为：
，故答案为：
；（4）D、E的气态氢化物的分别为H2S、HCl，元素的非金属性越强，则对应的氢化物越稳定，则有HCl＞H2S，
故答案为：HCl；H2S；
（5）C、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HClO4，二者反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，
故答案为：OH-+H+=H2O．
点评：本题考查原子结构和元素周期律的相互关系，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．
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