题目内容

下列性质适合于离子晶体的是
A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-3
A
A中物质熔点1070 ℃，较高，易溶于水，水溶液能导电，是离子晶体的性质，故A是离子晶体。B、C中物质熔点较低，液态不导电，能溶于CS2，不是离子晶体的性质，故B、C不是离子晶体。D中物质导电，不是离子晶体的性质，故D不是离子晶体。
练习册系列答案
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A．CH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO2＞MgO
下列电子式中，正确的是(　　)?
下列事实能说明刚玉（Al2O3）是一种原子晶体的是
①Al2O3是两性氧化物 ②硬度很大 ③它的熔点为2045 ℃ ④几乎不溶于水 ⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石
A．①②③B．②③④C．④⑤D．②⑤
美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰。下列推断正确的是
A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料
C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C—O键
构成下列晶体的作用力相同的是(    )
A．氯化钙晶体与石墨晶体B．常压0 ℃时的三氧化硫、晶体硅
C．干冰、蔗糖D．固体氮与NaCl晶体
下列说法正确的是(    )
A．氯化氢易溶于水，难溶于汽油
B．白磷具有四面体型结构，所以它是原子晶体
C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定
D．金属的导电性、导热性、延展性均与自由电子有关
在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序正确的是(    )
A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al


NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是（  ）
A．14，13B．1，1C．4，4D．6，6

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