Question

A．CH4＞GeH4＞SnH4	B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞Li	D．石墨＞金刚石＞SiO2＞MgO

Answer 1

D

晶体熔点的高低取决于构成该晶体结构的粒子间结合能力的大小。
A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小。一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序。
B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越大，故B项各物质熔点也应为升高顺序。
C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比；碱金属原子半径依Li一Cs的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是Li最高，Cs最低。
D：一般原子晶体的熔点高于离子晶体。原子晶体的熔点取决于共价键的键能，而键能则与键长成反比，即：键长越短则键能越大；石墨中C—C键的键长比金刚石中C—C键的键长更短些，所以石墨熔点比金刚石略高，金刚石熔点又比二氧化硅高。