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下列电子式中,正确的是( )?
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C
本题考查电子式的书写,A选项Cl
-
应写成
形式。B中
的电子式错误,D中Cl
-
的电子式应用[ ]括起来,只有C选项正确。?
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1)构成分子晶体的粒子是__________,这类粒子间的作用力一定有__________,还可能有__________。如果分子间作用力只是__________,若以一个分子为中心,其周围通常可以有__________个紧邻的分子,分子晶体的这一特征称为__________。干冰中CO
2
分子采取的就是这样的堆积方式。若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的__________原子与H原子所形成的共价键,则会形成氢键,氢键不仅具有饱和性,也具有__________。能形成氢键的物质较多,如______________________________等。在冰中,每个水分子与相邻的__________个水分子形成氢键,呈__________立体结构。
(2)在原子晶体中,所有原子都以__________键结合,整个原子晶体是一个三维的__________结构。在金刚石中,C原子采取__________杂化方式,每个C原子与另外__________个C原子以共价键相结合,键角为__________,晶体中最小碳环由__________个C原子构成,且不在同一个平面内。晶体硅的结构与金刚石类似,SiO
2
的晶体结构可以看作是在晶体硅的Si—Si键之间插入__________原子而形成的,在12 g SiO
2
晶体中含有化学键的物质的量为 __________mol。
(18分)根据下图回答问题:
(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位),阳离子位于中间,阴离
子位于8个顶点,该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。
(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞,通过想像与推理,可确定一个NaCl晶胞中含Na
+
和Cl
-
的个数分别为_______________、_______________。
(3)C图是金刚石的晶体结构,C
60
、金刚石和石墨三者的关系是_______________。
A.同分异构体
B.同素异形体
C.同系物
D.同位素
硅晶体的结构跟金刚石相似,1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______________N
A
个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅—硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中,硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_______________。
(4)石墨晶体结构如D图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________,“C—C”键数为_______________。
(5)足球烯C
60
结构形如足球,如E图,则C
60
中有_______________个六边形,_______________个五边形。固态时,C
60
属于_______________ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体,C
60
分子中含有双键的数目是_______________。
(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体,如F图。其中含有
20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有1个原子。试观察F图,推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。
下列离子化合物,熔点最高的是( )
A.氯化钠
B.氯化钾
C.氯化锂
D.氯化铯
干冰晶体是一种立方面心结构,即每8个CO
2
构成立方体,且在6个面的中心又各被一个CO
2
分子占据,在每个CO
2
周围最近且等距离的CO
2
有多少个( )?
A.4个
B.8个
C.12个
D.6个?
A.1
B.2
C.3
D.4
下列说法正确的是
A.原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.BaO
2
(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为2∶l
下列性质适合于离子晶体的是
A.熔点1070 ℃,易溶于水,水溶液能导电
B.熔点10.31 ℃,液态不导电,水溶液能导电
C.能溶于CS
2
,熔点112.8 ℃,沸点444.6 ℃
D.熔点97.81 ℃,质软,导电,密度0.97 g·cm
-3
碳有三种同素异形体,金刚石、石墨、足球烯(C
60
),其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是 ( )
A.足球烯不可以发生加成反应
B.三者和氧气反应的最终产物不同
C.足球烯在苯中的溶解度比乙醇中溶解度大
D.石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料
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