NaCl的晶胞如右图.每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是A．14.13B．1.1C．4.4D．6.6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl

离子的数目分别是（）

A．14，13

B．1，1

C．4，4

D．6，6

答案：C

每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl

离子的数目分别是4、4。

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下列性质适合于离子晶体的是

A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

C．能溶于CS₂，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃

D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm^-3

碳有三种同素异形体，金刚石、石墨、足球烯(C₆₀)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是（）

A．足球烯不可以发生加成反应

B．三者和氧气反应的最终产物不同

C．足球烯在苯中的溶解度比乙醇中溶解度大

D．石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料

A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高

D．稀有气体的原子能形成分子晶体

下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相淋四个原子保卫，以共价键形成正面体，并向空间伸展成网状结构的是

A．四氯化碳

A．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀．
（1）基态碳（C）原子的轨道表示式为______．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位数为______；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为______．
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是______，与Ni（CO）₄中配体互为等电子的离子是______．
（4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A～B图中正确的是______．

（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式______．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个．

请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为______
在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______．在四大晶体类型中，GaN属于______晶体．
（3）在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl₃水解的主要产物是______（填化学式）．
（4）氯化钠晶体的晶胞边长为acm，则氯化钠晶体的密度为：______g/cm³．

下列实验现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	BaSO₃难溶于盐酸
B	Al放入浓HNO₃中	无明显现象	Al表面被浓HNO₃氧化形成致密的氧化膜
C	Na₂SiO₃溶液中通入CO₂气体	产生白色胶状沉淀	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	向酚酞溶液中加Na₂O₂，溶液先变红后褪色	向石蕊溶液中通入Cl₂，溶液先变红后褪色
B	将SO₂和Cl₂同时通入BaCl₂溶液中，产生白色沉淀	将CO₂和NH₃同时通入CaCl₂溶液中，产生白色沉淀
C	向MgCl₂溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀	向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀
D	Na投入水中产生大量气泡	Na₂CO₃投入盐酸中产生大量气泡