题目内容



NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是（  ）
A．14，13B．1，1C．4，4D．6，6

答案：C

每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是4、4。
练习册系列答案
相关题目
下列性质适合于离子晶体的是
A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-3
碳有三种同素异形体，金刚石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是                                 （    ）
A．足球烯不可以发生加成反应
B．三者和氧气反应的最终产物不同
C．足球烯在苯中的溶解度比乙醇中溶解度大
D．石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高
D．稀有气体的原子能形成分子晶体
下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相淋四个原子保卫，以共价键形成正面体，并向空间伸展成网状结构的是
A．四氯化碳B．白磷C．金刚石D．水晶
A．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
（1）基态碳（C）原子的轨道表示式为______．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为______；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为______．
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是______，与Ni（CO）4中配体互为等电子的离子是______．
（4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A～B图中正确的是______．

（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式______．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个．
请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为______
在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______．在四大晶体类型中，GaN属于______晶体．
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是______（填化学式）．
（4）氯化钠晶体的晶胞边长为acm，则氯化钠晶体的密度为：______g/cm3．
下列实验现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
BaSO3难溶于盐酸
B
Al放入浓HNO3中
无明显现象
Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜
C
Na2SiO3溶液中通入CO2气体
产生白色胶状沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是（  ）
选项
陈述I
陈述II
A
向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色
向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色
B
将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀
将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀
C
向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀
向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀
D
Na投入水中产生大量气泡
Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡
 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网