Question

25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是

A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)

D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)

 

Answer 1

AC

【解析】

试题分析：A.NH4Cl溶液pH = 4,c(H+)=10-4mol/L.由于在25℃时Kw=10-14，所以溶液中的 c(OH－) = Kw÷c(H+)=1×10－10 mol/L。正确。B．NH4Cl是强酸弱碱盐，弱碱根NH4+离子发生水解反应而消耗，所以c(Cl－) ＞c(NH4+)；弱碱根NH4+离子发生水解反应消耗水电离产生的OH－,使水的电离平衡被破坏，水继续电离，当最终达到电离平衡时，c(H+)＞c(OH－)。盐水解的程度是很微弱的，因此c(NH4+)＞c(H+)。故整个溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)。错误。C．根据电荷守恒可知溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)。正确。D．在溶液中NH3·H2O 是盐水解产生的，而NH4+是盐电离产生的。在溶液中盐水解的程度是很微弱的，因此c(NH3·H2O) <<c(NH4+)。错误。

考点：考查盐的水解在溶液中离子浓度的大小比较中的应用的知识。