根据废水中所含有害物质的不同.工业上有多种废水的处理方法．(1)①废水I若采用CO2处理.离子方程式是．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c(HCO3-)越大.净水效果越好.这是因为．③废水Ⅲ中汞元素存在如下转化:Hg2++ =CH3Hg++ ．我国规定.Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．对于含Hg2+的污水.可加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．

（1）①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是

．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO₃^-）越大，净水效果越好，这是因为

．
③废水Ⅲ中汞元素存在如下转化（在空格上填化学式）：Hg²⁺+

=CH₃Hg⁺+

．
我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L．对于含Hg²⁺的污水，可加入沉淀剂

（填写化学式），使Hg²⁺除去，降低污染．
④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为

．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V₁mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL．
①Ⅰ中，量取K₂Cr₂O₇溶液的仪器是

．
②Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
由此可知，该水样的化学需氧量COD=

mg/L（用含c、V₁、V₂的表达式表示）．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验设计题

分析：（1）①中和法利用二氧化碳和碱反应的性质可除去OH^-；
②HCO₃^-可与Al³⁺发生互促水解反应；
③由质量守恒可知，应为甲烷与Hg²⁺的反应；可加入沉淀剂Na₂S，使Hg²⁺除去；
④根据反应物的物质的量关系结合质量守恒配平；
（2）①K₂Cr₂0₇具有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取；
②根据反应的离子方程式计算．

解答： 解：（1）①pH接近7，用CO₂处理，生成HCO₃^-，则反应的离子方程式为OH^-+CO₂=HCO₃^-，故答案为：OH^-+CO₂=HCO₃^-；
②HCO₃^-和Al³⁺发生相互促进的水解，生成CO₂和Al（OH）₃，从而增强净水效果，故答案为：HCO₃^-会促进Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，净水效果增强；
③根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg²⁺和CH₄反应生成CH₃Hg⁺+和H⁺，对于含Hg²⁺的污水，可加入沉淀剂Na₂S，使Hg²⁺除去，反应的离子方程式为Hg²⁺+S^2-=HgS↓，故答案为：CH₄；H⁺；Na₂S；
④废水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的C1₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则反应的离子方程式为5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺，
故答案为：5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺；
（2）①K₂Cr₂0₇具有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取，如用碱式滴定管，会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；
②n（K₂Cr₂O₇）=0.01L×0.2500mol/L=2.5×10^-3mol，
n（Fe²⁺）=V₂×10^-3L×cmol/L=cV₂×10^-3mol，
由Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，
水样消耗的n（K₂Cr₂O₇）=2.5×10^-3mol-

×cV₂×10^-3mol=

15-cV2

×10^-3mol，
得电子：2×（6-3）×

15-cV2

×10^-3mol=（15-cV₂）×10^-3mol，
根据电子转移，相等于

×（15-cV₂）×10^-3mol氧气，
m（O）=

×（15-cV₂）×10^-3mol×32g/mol=8×（15-cV₂）×10^-3g=8×（15-cV₂）mg，
所以：COD=

8×(15-cV2)mg

V1×10-3L

8000×(15-cV2)

mg/L，
故答案为：

8000×(15-cV2)