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下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是
A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋
C．HCO3－＋OH－CO32－＋ H2OD．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
B
由反应方程式可知，A是电离平衡，B是水解平衡，显酸性。C是化学反应，D中水解方程式不正确，答案选B。
练习册系列答案
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在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2OFe（OH）3+3HCl　△Ｈ＞0。
（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl2溶液，产生的现象为________。
（2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_______。
NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是
①HCl气体 ②氨气 ③H2O  ④NH4Cl固体 ⑤NaOH固体  ⑥降温
A．③④⑤B．②④C．②③⑥D．②④⑥
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有­­­­­­­­­­­­­­­­­­________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
（6分）某溶液经检测只含有NH4+、Cl－、H+、OH-四种离子，
（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是           （写化学式）。
（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH4+)       c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有                 。
（3）若该溶液由0.02mol·L－1HCl与0.01mol·L－1NH3·H2O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                                 。
常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
4.0
下列说法正确的是（   ）
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
B．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
C．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
（8分）泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L）、溶液（约1mol/L）及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是______________________________．溶液和溶液的体积比约是____________．若用等体积、等浓度（mol/L）的代替液，在使用时喷不出泡沫，这是因为________________________．
　　泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___________________________________．
NH4Cl溶液中，下列叙述正确的是（   ）
A．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ )
B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )
C．c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl—) + c(OH— )
D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl—)

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