题目内容

(6分)某溶液经检测只含有NH4+、Cl、H+、OH-四种离子,
(1)若该溶液中只有一种溶质,则该溶质是           (写化学式)。
(2)若该溶液呈中性,则溶液中c(NH4+)       c(Cl)(填“>”、“<”或“=”),此时溶液中的溶质有                 
(3)若该溶液由0.02mol·L1HCl与0.01mol·L1NH3·H2O等体积混合而成,则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                                 
(1)NH4Cl (1分) (2)=(1分)  NH4Cl和NH3·H2O(2分)   
(3)c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)(2分)
(1)根据离子的种类可知,若该溶液中只有一种溶质,则该溶质只能是NH4Cl 。
(2)根据电荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cl),所以如果溶液显中性,则c(H+)=c(OH),因此c(NH4+)=c(Cl)。因为如果只有氯化铵,则溶液显酸性,所以要显中性,则一定还含有NH3·H2O。
(3)0.02mol·L1HCl与0.01mol·L1NH3·H2O等体积混合,生成氯化铵,其中氯化氢是过量的,所以溶液显酸性,因此离子浓度大小顺序是c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)。
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