Question

有A、B、C、D、E五种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素，原子性质和结构特点如下表：

元素原子	性质和结构特点
A	原子中没有成对电子
B	基态原子中成对的电子的对数与单个电子的数目相同
C	基态原子的价电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+1
D	C、D位于同周期的相邻元素，电负性：D大于C
E	E处于元素周期表的第8列

回答下列问题：
（1）写出元素符号：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）E原子的外围电子排布式是

 

．
（3）C、D分别与A形成的化合物的稳定性是：

 

大于

 

（填写分子式）．
（4）C的第一电离能

 

（填“大于”或“小于”）D的第一电离能的原因是：

 

．
（5）用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型为：A₂D

 

，CA₃

 

．
（6）计算31gC₄中含有

 

molσ键；B的一种氢化物相对分子质量为28，其分子中的σ键和π键的键数之比为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素；
A元素的原子中没有成对电子，则A只有一个电子，则A为H元素；
B元素基态原子中成对的电子的对数与单个电子的数目相同，则电子排布为1s²2s²2p²，故B为C元素；
C元素基态原子的价电子排布式为（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺¹，则价电子排布为3s²3p³，故C为P元素；
C、D位于同周期的相邻元素，电负性：D大于C，则D为S元素；
E为第四周期元素，处于元素周期表的第8列，则E为Fe元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素；A元素的原子中没有成对电子，则A只有一个电子，则A为H元素；B元素基态原子中成对的电子的对数与单个电子的数目相同，则电子排布为1s²2s²2p²，故B为C元素；C元素基态原子的价电子排布式为（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺¹，则价电子排布为3s²3p³，故C为P元素；C、D位于同周期的相邻元素，电负性：D大于C，则D为S元素；E为第四周期元素，处于元素周期表的第8列，则E为Fe元素，
（1）根据以上分析可知：A为H元素，B为C元素，C为P元素，D为S元素；
故答案为：H、C、P、S；
（2）Fe为26号元素，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁶4s²，外围电子排布式为3d⁶4s²，
故答案为：3d⁶4s²；
（3）同周期从左到右非金属元素的气态氢化物的稳定性，逐渐增强，则稳定性是：H₂S大于PH₃，
故答案为：H₂S、PH₃；
（4）P的第一电离能大于S的，因为P原子3p能级半充满，所以比较稳定，P原子的第一电离能大于S原子；
故答案为：大于；P原子3p能级半充满；
（5）A₂D为H₂S，H₂S分子空间构型为V形；CA₃为PH₃，与氨气的空间构型相同，为三角锥形；
故答案为：V形；三角锥；
（6）白磷分子的结构图为，31gP₄的物质的量为

31g

124g/mol

=0.25mol，则含有的共价键为0.25mol×6=1.5mol；C的一种氢化物相对分子质量为28，则分子式为C₂H₄，其分子中的σ键和π键的键数之比为5：1；
故答案为：1.5；5：1．

点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，把握原子的电子排布推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查，注意电子排布规律的应用，题目难度中等．