Question

一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN₂和3molH₂，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v（H₂）是（　　）

• A、0.2mol/（L?min）
• B、0.6mol/（L?min）
• C、0.1mol/（L?min）
• D、0.3mol/（L?min）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：利用压强之比等于物质的量之比，求出3min末时容器内混合气体的物质的量，据此通过方程式利用差量法计算氢气的物质的量变化量，再利用根据v=

△c

△t

计算v（H₂）．

解答： 解：3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，
所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol
对反应 3H₂+N₂?2NH₃ 物质的量变化△n
       3                  2
△n（H₂）             4mol-3.6mol=0.4mol
所以△n（H₂）=

3

2

×0.4mol=0.6mol，
所以3min内，用H₂表示的平均反应速率v（H₂）=

0.6mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min）．
故选：C．

点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，关键根据压强变化计算参加反应的氢气的物质的量．