Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30．它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种．这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子个数比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

（1）写出A-E的元素符号
A：

 

 B：

 

 C：

 

 D：

 

 E：

 

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是

 

．
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：

 

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个，则B为C元素；
A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，且它们形成化合物时B：A=1：2，则A为H元素；
C是E的不同周期邻族元素，C的原子序数大于C元素，且B：E=1：4，则E位于第三周期，应该为Cl元素；
D和E的原子序数之和为30，则D的原子序数为：30-17=13，所以D为Al元素；
在周期表中，C是E的不同周期的邻族元素，C的原子序数小于Al，则C为O元素，据此进行答题．

解答： 解：（1）原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个，则B为C元素；A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，且它们形成化合物时B：A=1：2，则A为H元素；C是E的不同周期邻族元素，C的原子序数大于C元素，且B：E=1：4，则E位于第三周期，应该为Cl元素；D和E的原子序数之和为30，则D的原子序数为：30-17=13，所以D为Al元素；
在周期表中，C是E的不同周期的邻族元素，C的原子序数小于Al，则C为O元素，
（1）由上面的分析可知，A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Al元素、E为Cl元素，
故答案为：H；C；O；Al；Cl；
（2）A为H元素、C为O元素，甲是A：C=1：1组成的化合物，则甲为双氧水，双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）A为H元素、B为C元素，B：A=1：2，且乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，则乙为乙烯，实验室制取乙烯的化学方程式为：CH₃CH₂OH

170℃

浓硫酸

CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH

170℃

浓硫酸

CH₂=CH₂↑+H₂O；
（4）丙中D：E=1：3，为氯化铝，铝离子水解其水溶液呈酸性，氯化铝与饱和NaHCO₃溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，元素推断是解题的关键，注意掌握原子结构、元素周期表结构、元素周期律内容，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．