题目内容
1．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）| A． | 反应中 KClO做还原剂 | |
| B． | KCl是还原产物 | |
| C． | K2FeO4中铁的化合价为+7 | |
| D． | 制备K2FeO4时，1 molFe（OH）3得到3 mol电子 |
分析 2Fe（OH）3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-2价，以此来解答．
解答 解：A．Cl元素的化合价降低，则KClO是氧化剂，故A错误；
B．Cl元素的化合价降低，则KClO是氧化剂，则KCl是还原产物，故B正确；
C．高铁酸钾中铁的化合价为+6价，故C错误；
D．制备K2FeO4时，1molFe（OH）3失去电子为1mol×（6-3）=3 mol，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数 | |
| B． | 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 | |
| C． | 副族元素没有非金属元素 | |
| D． | 元素的原子序数越大，其原子半径也越大 |
9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是BC．（填序号）
A．氢化物水溶液的酸性 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性 D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）S2-＞Cl-
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．
| X | ||
| Y | Z |
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是BC．（填序号）
A．氢化物水溶液的酸性 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性 D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）S2-＞Cl-
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．
，沸点206℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示．
．
10．常温下，PH都等于5的盐酸、醋酸、氯化铵溶液中，水的电离度分别为a1、a2、a3，则他们的关系是（ ）
| A． | a1=a2＞a3 | B． | a1＞a2＞a3 | C． | a1=a2＜a3 | D． | a1＜a2＜a3 |
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA | |
| B． | 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA | |
| C． | 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NA | |
| D． | 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA |