题目内容
已知C（石墨）
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分析：由图可知，石墨转化为金刚石需要吸热，能量低的物质稳定，并利用化合价来分析氧化还原反应．
解答：解：A、由图可知，C（石墨）═C（金刚石）△H＞0，该反应为吸热反应，故A正确；
B、由图可知，石墨的能量低，石墨稳定，故B错误；
C、C（石墨）═C（金刚石），碳元素的化合价在反应前后都是0，没有化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；
D、由图可知，石墨的能量低，石墨稳定，故D正确；
故选AD．
B、由图可知，石墨的能量低，石墨稳定，故B错误；
C、C（石墨）═C（金刚石），碳元素的化合价在反应前后都是0，没有化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；
D、由图可知，石墨的能量低，石墨稳定，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查化学反应中的能量变化及能量变化图，明确物质的稳定性与能量的关系、化合价与氧化还原反应的关系即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol | B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则相同条件下2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol | C、熵增（△s＞0）的反应常温下一定能自发进行 | D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 | B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | C、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ | D、已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H2 |
O2（g）═H2O（g），△H2=-241.8kJ?mol-1
2（g）═CO2（g），△H3=-283.0kJ?mol-1
O2（g）═H2O（l），△H4=-285.8kJ?mol-1