题目内容

以下是配制250 mL　0.2 mol·L－1氯化钠溶液的步骤：

①溶解；②洗涤；③移液；④计算；⑤定容；⑥称量；⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是

[　　]

A．

②③⑤①⑥⑦④

B．

④⑥①③②⑤⑦

C．

④②⑤⑥①③⑦

D．

②⑥⑦④③⑤①

答案：B
练习册系列答案
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为测定某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0 ml溶液．取该溶液50 ml用惰性电极电解，当刚好电解完全时，电极上析出M 1.28 g．请通过计算回答以下问题：

(1)

M是什么金属？

(2)

电解过程中，导线上通过的电子个数是多少？

(3)

最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？

(4)

若此电解液在电解后体积为40ml，此时溶液的pH值是多少？
有某种含有少量氯化亚铁杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采取以下步骤进行：

①准确称量m g样品（在2～3 g范围内）。

②向样品中加入10 mL 6 mol·L-1盐酸，再加入蒸馏水，配制250 mL溶液。

③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使反应完全。

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全。

⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量，反复操作至恒量。

根据以上叙述，完成下列问题：

（1）在称量样品时，若称量前天平的指针偏向标尺左方，称量读数时，指针刚好在标尺中央，所得样品质量________（填编号）。

A.比m g多               B.比m g少               C.恰好m g

（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是_______________________________________________。

（3）加入溴水后，发生反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）加入氨水要过量的原因是____________________________________________________。

（5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________________________________________。

（6）若坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量为W2 g，则样品中铁元素的质量分数是___________。

为了测定某一瓶Na2CO3固体(含NaOH)的纯度，某化学课外小组设计了以下两种实验方案：准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。分成两组进行实验：

A组：量取25.00 mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称得沉淀的质量为m g。

B组：量取25.00 mL上述溶液，在酚酞作指示剂的条件下，用a mol·L-1的盐酸进行滴定，消耗的盐酸的体积为b mL。

(1)准确称取W g固体样品后，配制250 mL溶液时，所用到的仪器有__________；

(2)洗涤沉淀的方法是__________；

(3)实验时，沉淀可以在__________ (填序号)中进行干燥；

A.装有P2O5的球形干燥管

B.装有生石灰的干燥器

C.装有浓硫酸的洗气瓶

(4)用B组的实验数据，则Na2CO3的纯度为_________________________________。

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为V2mL。
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母)。 ________→________→________D→________。
(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________。
(3)操作D中液面应调整到______；尖嘴部分应______。
(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是________________________。
(5)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(6)该烧碱样品的纯度计算式是____________________________。
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是(填写字母) ________→________→________→D→________。
（2）滴定管读数应注意__________________________________________。
（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________________。
（4）操作D中液面应调整到_________________________；尖嘴部分应_________________。
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________________________；终点时的颜色变化是
______________________．
（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．
（7）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．

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