Question

化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：
（1）溶液A为

 

溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有

 

，
（2）操作Ⅰ为

 

；操作Ⅱ为

 

，
（3）写出由B生产F的离子方程式为

 

，
（4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是

 

，该工艺的优点是

 

 （答一条，合理即可）．

Answer 1

考点：无机物的推断,制备实验方案的设计

专题：元素及其化合物

分析：赤泥浆C应为Fe₂O₃，晶体E为Na₂CO₃?10H₂O，溶液B中通入CO₂可得到沉淀，且化合物G是冶炼某常见金属的原料，可知B为NaAlO₂溶液，D为NaHCO₃，F为Al（OH）₃，G为Al₂O₃，则A为NaOH，结合相关物质的性质以及转化关系可解答该题．

解答： 解：赤泥浆C应为Fe₂O₃，晶体E为Na₂CO₃?10H₂O，溶液B中通入CO₂可得到沉淀，且化合物G是冶炼某常见金属的原料，可知B为NaAlO₂溶液，D为NaHCO₃，F为Al（OH）₃，G为Al₂O₃，则A为NaOH，则
（1）由以上分析可知A为NaOH，C为Fe₂O₃，故答案为：NaOH；Fe₂O₃；
（2）操作Ⅰ为溶液和固体的分离，可用过滤方法，Al（OH）₃在高温下分解生成Al₂O₃，则操作Ⅱ为灼烧，
故答案为：过滤； 灼烧（或加热）；
（3）NaAlO₂生产Al（OH）₃的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）E为Na₂CO₃?10H₂O，可与石灰或熟石灰（CaO、Ca（OH）₂）反应生成NaOH，该工艺用到石灰或熟石灰，较为廉价，且产物Na₂CO₃和CaCO₃可循环利用，
故答案为：石灰或熟石灰（CaO、Ca（OH）₂）；苛化试剂经济（或产物得到了循环利用）．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质的分离和制备的考查，题目难度不大，本题中明确各物质的种类为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质的异同，学习中注意把握常见化学实验操作方法．