Question

以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄→2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃→2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．
（1）反应①中的氧化剂是

 

；反应②中的还原产物是

 

．
（2）根据反应①②可推知

 

．
a．氧化性：IO₃^-＞SO₄^2- b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃
c．还原性：I^-＞Mn²⁺ d．还原性：I₂＞NaHSO₃．
（3）已知NaI和NaIO₃在酸性条件下能反应生成I₂，写出该反应的离子方程式：③

 

．
（4）三个反应中生成等量的I₂时转移的电子数最少的是反应

 

（填序号）．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据化合价的变化判断氧化还原反应的相关概念；
（2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
（3）结合氧化剂和还原剂得失电子数目相等配平离子方程式；
（4）从化合价变化的角度比较，注意氧化剂也生成I₂的特征．

解答： 解：（1）反应①中Mn元素化合价降低，则MnO₂应为氧化剂，反应②中I元素的化合价降低，则I₂为还原产物，
故答案为：MnO₂；I₂；
（2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，
反应①中氧化性：MnO₂＞I₂，还原性：I^-＞Mn²⁺，②中氧化性：IO₃^-＞SO₄^2-，还原性：NaHSO₃＞I₂，
故答案为：a、c；
（3）NaI和NaIO₃在酸性条件下能反应生成I₂，反应的离子方程式为5I^-+5IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案为：5I^-+5IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（4）反应①中生成1molI₂转移电子2mol，反应②中生成1molI₂转移电子10mol，反应中③生成1molI₂转移电子

5

3

mol，则转移电子最小为③，故答案为：③．

点评：本题综合考查氧化还原反应，题目侧重于氧化还原反应的配平、计算以及氧化性、还原性的比较，题目难度中等．