题目内容

为除去CO2中的SO2气体，可将气体通入

[　　]

A．

饱和NaCl溶液

B．

饱和NaOH溶液

C．

饱和NaHCO3溶液

D．

饱和NaHSO3溶液

答案：C
解析：

SO2气体溶解于水，得到H2SO3，酸性比碳酸强，因此可以通过碳酸氢钠溶液洗涤，把SO2转化为CO2．


练习册系列答案
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（1）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液   ⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是
CD
CD

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
（2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
①操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3  加热NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择
试管
试管
容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）
②操作②反应的化学反应方程式为：
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡
不可以
不可以
（可以、不可以）原因是：
引进了硝酸根离子，难除去
引进了硝酸根离子，难除去

③进行操作②后，如何判断SO
 
2-
4
已除尽，方法是
BCD
BCD
．（多选、错选不得分）
A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

请回答：
（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是
蒸发
蒸发
，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要
蒸发皿
蒸发皿
．
（2）步骤③加入过量NaOH的目的是：
溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去
溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去

（3）步骤⑥需加入适量的
盐酸
盐酸
 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：
OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是
坩埚
坩埚
．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
不能
不能
；理由
改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
．
（3）进行操作②后，如何判断SO
 
2-
4
已除尽，方法是
取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）
取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）
．
（4）操作③的目的是
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+
．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是
减少一次过滤操作
减少一次过滤操作
．
（5）操作④的目的是
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
．
精英家教网最近雾霾天气肆虐我国大部分地区．其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是
 
．
（2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是
 
（填序号）．
A.C
O
2-
3
  B.HS
O
-
3
 HC
O
-
3
  C.S
O
2-
3
   D.H2SO3_  
N（SO
 
2-
3
）：n（HSO
 
-
3
）		 91：9 1：1 1：91
pH 8.2 7.2 6.2
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
①根据上表判断NaHSO3溶液显
 
性，试解释原因
 
；
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是
 
（填序号）．
A．c（Na+）═2c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）
B．c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（H+）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）═c（SO
 
2-
3
）+c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）═2c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如图所示：
①写出阳极上发生的电极反应式
 
；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为
 
．

用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)∶试剂__________，

离子方程式为：__________________________________。

(2)O2(CO2)：试剂__________________，

离子方程式为：______________________________。

(3)SO(CO)∶试剂____________，

离子方程式为：________________________________。

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