Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

请回答：
（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是

蒸发

，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要

蒸发皿

．
（2）步骤③加入过量NaOH的目的是：

溶液中存在的Mg²⁺和Fe³⁺完全转化为沉淀除去

（3）步骤⑥需加入适量的

盐酸

 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：

OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）依据氯化钠溶解度随温度变化不大分析，用溶液蒸发结晶方法得到氯化钠，溶液蒸发需要在蒸发皿中进行；
（2）粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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以及泥沙等杂质，加入氢氧化钠溶液是沉淀Mg²⁺和 Fe³⁺；
（3）粗盐提纯用氯化钡沉淀硫酸根离子，氢氧化钠沉淀镁离子和铁离子，加入碳酸钠把过量的钡离子沉淀，过滤得到滤液中含有过量氢氧化钠、碳酸钠，需要加入适量盐酸除去．

解答：解：（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作是在氯化钠溶液中，通过蒸发溶剂析出氯化钠晶体，在蒸发皿中蒸发溶液，故答案为：蒸发；蒸发皿；
（2）步骤③加入过量NaOH的目的是为了完全沉淀镁离子和铁离子除去，故答案为：溶液中存在的 Mg²⁺和 Fe³⁺ 完全转化为沉淀除去；
（3）粗盐提纯用氯化钡沉淀硫酸根离子，氢氧化钠沉淀镁离子和铁离子，加入碳酸钠把过量的钡离子沉淀，过滤得到滤液中含有氯化钠、过量氢氧化钠、碳酸钠，需要加入适量盐酸到不再有气体生成证明除去氢氧化钠和碳酸钠；反应的离子方程式为：OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案为：盐酸；OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查了粗盐提纯的实验方法的分析判断，试剂的选择应用，注意试剂加入顺序和过量试剂的除去，题目难度中等．