题目内容

下列实验操作正确的是（ ）

A. 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1

B. 100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol•L﹣1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1，需要水100 g

C. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀

D. 将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液

练习册系列答案
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根据下列实验现象，所得结论错误的是

实验
 

实验现象
 

结论
 

A
 

Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡
 

活动性：Al＞Fe＞Cu
 

B
 

试管中收集到无色气体
 

铜与浓硝酸反应产物是NO
 

C
 

试管b比试管a中溶液的红色深
 

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
 

D
 

长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变
 

装置气密性良好
 

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）

A．生成42.0 L N2（标准状况）

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.75 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．a反应：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

B．b反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O

C．c反应：H++OH﹣═H2O

D．d反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣．取该溶液进行以下实验：

①用PH试纸测得该溶液显酸性；

②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含 ；（填离子符号，下同）

（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在 ；

（3）由步骤②可知，溶液中含有 ；

（4）由步骤③可排除 、 的存在；

（5）由步骤④可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在；

（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用 （填操作名称）进行检验．

在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（ ）

A．pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣

B．含有0.1 molL﹣1I﹣的溶液：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣

C．含有0.1 molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣

D．强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣

短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

A

B

C

A. Be、Na、Al B. C、Al、P

C. O、P、Cl D. B、Mg、Si

在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ）

A．混合气体压强

B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质量

D．B的物质的量浓度

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