题目内容
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A． | 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成，溶液呈血红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
B． | 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中 | 溶液变蓝、有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
C． | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
D． | 将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 | Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小 |
A．A B．B C．C D．D
化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从表中选择：
阳离子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ |
阴离子 | OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣ |
（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性．混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
①B的化学式为 ．
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式 ．
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
①A的化学式为 ．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）
Ⅰ ；Ⅱ ．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ．