高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型.高效.多功能水处理剂.其与水的离子反应是: 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH- 工业上先制得高铁酸钠.然后在低温下.向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下: 湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO₄²^－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备——2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄²^－+3Cl^－+5H₂O；

干法制备——2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子

C．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去H₂S、NH₃等，并使悬浮杂质沉降

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下列关于物质的用途，不正确的是

A．小苏打可用于治疗胃酸过多 B．Cl₂可与石灰乳反应制取漂白粉

C．镁铝合金可用作制造飞机的材料 D．高纯硅用来制造光导纤维

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是

A．使用催化剂不改变反应速率 B．改变温度对反应速率无影响

C．升高温度能加快反应速率　　 D．使用催化剂一定加快反应速率

下列对化学用语的理解正确的是

A．原子结构示意图表示¹²C，也可以表示¹⁴C

B．球棍模型表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子

C．电子式表示羟基，也可以表示水失去氢离子剩下的部分

D．电子排布式为1s²2s²2p⁴表示氧元素简单阴离子，也可表示F^-

26.4 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成21.6g H₂O和52.8 gCO₂。测得有机化合物A的蒸气对H₂的相对密度是44，求：

（1）有机物A的分子式。

（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构。

①组装好装置后，加入药品之前，必须检查装置的气密性，请简述检查上图装置气密性的方法：

②实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况，忽略有机物和玻璃管体积对气体体积的影响）：a mL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，恢复室温，调整广口瓶和量筒内液面相平，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为（可以不化简）。

（3）若x=2，已知碳碳双键上的碳原子不能连接羟基，同一个碳原子上不能连有两个羟基，根据已有知识，有机物A可能有种，核磁共振氢谱显示有机物A有3种吸收峰，且峰面积之比为1:1:2，则A的结构简式为（任写一种）；

若b=0，则x=0，且A具有果香味，则A的结构可能有种。

（4）A可以通过一系列化学反应生成分子式为C₄H₁₀的烃，且有支链，请用系统命名法对A命名：。

常温下，下列叙述正确的是（　　）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H⁺)之比为1:1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．PH=2的HNO₃溶液和PH=10的Ba(OH)₂溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)增大

三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl₃固体。

(1)写出制备氯气时的离子方程式_______________________

(2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________

(3)实验过程中，给A、B仪器加热的顺序为_____________________，这样操作的目的是_______________，可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________；若C可以用D代替，则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置，此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。

(4)有同学认为，若不使用E装置，则B中会有FeCl₂生成，请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。

25 ℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

(1)分子D中的含氧官能团名称为________________。X的结构简式为____________。

(2)分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

(3)D→E的反应类型是________反应。

(4)A属于芳香族化合物的所有同分异构体有种。

(5)写出C→D的反应方程式，其反应类型为。

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