Question

三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl₃固体。

(1)写出制备氯气时的离子方程式_______________________

(2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________

(3)实验过程中，给A、B仪器加热的顺序为_____________________，这样操作的目的是_______________，可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________；若C可以用D代替，则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置，此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。

(4)有同学认为，若不使用E装置，则B中会有FeCl₂生成，请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。

Answer 1

 (1) MnO₂+4H⁺+2Cl^－=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O  (2)ahifgbcm、ej

(3)先点燃A处酒精灯；用生成的Cl₂排除装置内空气，防止铁被氧气氧化；B中充满黄绿色气体；防止水蒸气进入B中导致FeCl₃水解；2FeCl₃+3H₂O Fe₂O₃+6HCl。

(4)取样品少量制成溶液，向溶液中加入K₃［Fe(CN)₆］溶液，若有蓝色沉淀生成，此观点正确，否则不正确。

【解析】因制备氯气的反应需要加热，故试剂为浓盐酸、MnO₂；制备的氯气中含有HCl、H₂O(g)，FeCl₃在加热条件下遇水能水解到底，因此需要用饱和食盐水除去HCl、用浓硫酸除去H₂O，Cl₂有毒，还要用NaOH做尾气吸收装置。

因铁能与装置内氧气反应，故要先制备氯气并利用它排除装置内空气，防止铁被空气氧化。若不除去HCl，HCl可能与铁反应生成FeCl₂，检验有无FeCl₂生成的原理就是检验产物中有无Fe²⁺，可用溴水或铁氰化钾检验。

【易错警示】问题(4)是一个开放性问题，方案设计中要注意避免出现认为相应结论一定正确或一定不正确的倾向。