取3.4 g只含羟基.不含其他官能团的液态饱和多元醇.置于5.00 L氧气中.经点燃.醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.56 L.将气体经CaO吸收.体积又减少2.80 L.(所有体积均在标准状况下测定)(1)3.40 g醇中C.H.O物质的量分别为:C mol.H mol.O mol.该醇中C.H.O的原子个数之比为 .(2)由以上比值能否确定该醇� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

取3.4 g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少0.56 L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80 L。(所有体积均在标准状况下测定)

(1)3.40 g醇中C、H、O物质的量分别为：C_______________mol，H_______________mol，O_______________mol。该醇中C、H、O的原子个数之比为_______________。

(2)由以上比值能否确定该醇的分子式？_____________；其原因是__________________。

(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。

(1)0.125 0.3 0.1 5∶12∶4

(2)能因为该实验式中氢原子个数已达饱和

(3)C(CH₂OH)₄

解析：题给状态标准状况，醇和水都呈液态。醇中的C原子燃烧生成CO₂所需要的O₂的体积应该跟生成的CO₂的体积相等，即O₂→CO₂，这样反应后气体体积减少，说明5.00 L O₂中除了用于生成CO₂外，还有0.56 L用于生成水，但特别要注意：生成的H₂O中的氧原子，还有一部分来自醇分子，所以一定不能根据0.56 L O₂来计算生成H₂O的量。

设饱和多元醇的分子式为C_nH_2n+2O_x，则其燃烧方程式为：

n n+1

0.125 n(H₂O)

根据多元醇的质量是3.4 g，列方程

解得n=5

则分子中N(C)∶N(H)∶N(O)=0.125∶0.3∶0.1=5∶12∶4，实验式为C₅H₁₂O₄，由于实验式中氢原子个数已达到饱和，故分子式为C₅H₁₂O₄。

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　　取3.40 g只含羟基，不含其他官能团的液体饱和多元醇，置于5.00 L氧气中。经点燃醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L，将气体通过CaO进行吸收，体积又减少2.80 L(所有体积均已换算成标准状况下的体积)。

　　(1)3.4 g醇中C、H、O的物质的量分别为：

　　n(C)＝______ mol，n(H)＝______ mol，n(O)＝______ mol；该醇中C、H、O原子数之比为：__________。

　　(2)从以上比值能否确定该醇的分子式？其原因是_______________________________。

化合物CO、HCOOH和HOOC—CHO（乙醛酸）分别燃烧时，消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比都是1∶2，后两者的分子式可以分别看成是（CO）（H₂O）和（CO）₂（H₂O）。也就是说：只要分子式符合（CO）_n(H₂O)_m（ n和m均为正整数）的各种有机物，它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比总是1∶2。

现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是3∶4。

（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物是________。

（2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b（a＞b）。则a-b必定是________（填入一个数字）的整数倍。

（3）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧羟基，取0.2625 g该有机物恰好能跟25.00 mL 0.100 mol·L^-1 NaOH溶液完全中和，由此可以计算得知该化合物的相对分子质量是__________________，并可推导它的分子式应为____________________。

化合物CO、HCOOH和HOOC—CHO（乙醛酸）分别燃烧时，消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比都是1∶2，后两者的分子式可以分别看成是（CO）（H₂O）和（CO）₂（H₂O）。也就是说：只要分子式符合（CO）_n(H₂O)_m（ n和m均为正整数）的各种有机物，它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比总是1∶2。

现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是3∶4。

（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物是________。

（2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b（a＞b）。则a-b必定是________（填入一个数字）的整数倍。

（3）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧羟基，取0.2625 g该有机物恰好能跟25.00 mL 0.100 mol·L^-1 NaOH溶液完全中和，由此可以计算得知该化合物的相对分子质量是__________________，并可推导它的分子式应为____________________。

阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列问题：

（1）合成过程中最合适的加热方法是。

（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式。

（3）粗产品提纯：

① 分批用少量饱和NaHCO₃溶解粗产品，目的是。判断该过程结束的方法是。

② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是。

③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是。

（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V₁ mL a mol·L^-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L^-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂mL。

① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式

。

② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为。