题目内容
化合物CO、HCOOH和HOOC—CHO（乙醛酸）分别燃烧时，消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比都是1∶2，后两者的分子式可以分别看成是（CO）（H2O）和（CO）2（H2O）。也就是说：只要分子式符合（CO）n(H2O)m（ n和m均为正整数）的各种有机物，它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比总是1∶2。现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是3∶4。
（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物是________。
（2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b（a＞b）。则a-b必定是________（填入一个数字）的整数倍。
（3）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧羟基，取0.2625 g该有机物恰好能跟25.00 mL 0.100 mol·L-1 NaOH溶液完全中和，由此可以计算得知该化合物的相对分子质量是__________________，并可推导它的分子式应为____________________。
（1）C2H2O2 （2）18 （3）210 （C2O）3（H2O）5
解析：燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1∶2。符合这个条件的有机物分子式就是（CO）n(H2O)m（n和m均为正整数）该通式实际可分为两部分即（CO）n和（H2O）m，（H2O）m→mH2O过程中不消耗氧气，而（CO）n→nCO2的过程中消耗氧气的物质的量恰好是生成二氧化碳的一半。可见消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为1∶2是由于（CO）n→nCO2造成的。要求消耗氧气量和生成的二氧化碳的物质的量之比为3∶4。即演绎推理：
4COx+3O2
4CO2，根据氧原子守恒得x=
（即C2O形式）。
所以该有机物通式为（C2O）n（H2O）m(n和m均为正整数)。
（1）中相对分子质量最小的有机物分子式为C2H2O2（n=1，m=1）。
（2）中题目指定碳原子个数相同，即n不变，Δm≥1(m均为正整数)，所以a-b必定是18的倍数。
（3）中由于题设化合物有2个羧羟基，因此它的摩尔质量是：
讨论n=2时，（C2O）2相对分子质量是80，从210减去80余130，不是18的整数倍，n=3时，m=5，分子式应为（C2O）3（H2O）5。
